Chemistry Chapter 4 Form 4（Part IV）

[ Part I | Part III | Part IV ]

Transition Elements，最后一个主角了，接下来要也没有了。xD

* 基本上，不只是 Zinc ，Group 12 的 Boiling/melting point 都比较低。

 

Transition Elements 就是 Group 3 到 12 的元素们。
（其实这个Template不完整，不过不管怎样，中间的这些都是 Transition Element 来的。除了 Zinc，因为它的 Melting point 是大约 420°C，Boiling point 大约 900°C，比其他所有的 Transition metal 还要低）

它们都是金属，所以金属应该有的特征都有了，但它们还有属于自己的特色！

1. Form Coloured Compounds
- They form coloured compounds in crystal state & coloured ions in aqueous solution.
比如呢，Copper(II) Sulphate 是蓝色的。

- 宝石之所以会有漂亮的颜色，就是因为它们有 Transition Elements
 > The presence of transition elements in precious gemstones（比如 Amethyst/Sapphire/Ruby）

2. Variable Oxidation States
- 也就是我们写 Cations 的时候写在右上角的 +/2+/3+。同一个元素可以有不同的 oxidation state，通常我们都会再写他们的全名时，在后面注明。

Copper (I) Ion: Cu+
Copper (II) Ion: Cu2+
Iron (II) Ion: Fe2+
Iron (III) Ion: Fe3+

P/S 所以，当我们写 Ionic Compound 的名字时，如果有 Transition Element 就要在名字后面注明 Oxidation State。只是写 Copper 而没有写一或者二是错的。

3. Form Complex Ions
- Transition elements will form complex ions。这些 Ions 的名字都很~~长~~~~~~。（Extra）据老师说：Complex Ion 里面，同一个 Ion 就包括了 Cation 和 Anion，所以它们的名字和 Formula 都很长。
- 比如：Hexacyanoferrat(III) ion > [Fe(CN)6]3-（我相信不用背 ><）

4. Acts as a Catalyst
- Catalyst > A chemical to speed up reaction & are highly specific. (Think enzymes in bio =P)
- Catalyst 其实分为两种，一种是 Positive Catalyst （让过程变快），另一种叫Negative Catalyst（让过程变慢）。不过如果什么都没说，我们就 Assume 他是 Positive Catalyst！

- Transition Elements 被用作 Industrial Catalyst to produce chemicals at a faster rate & lower cost. （比如帮助降低某个 Compound 的 melting point，让一个过程比较快发生）

这个要读一读，可能会出！

此外，有时候我们在 Lab 中做实验也要用到这些 Catalyst。



暂时就这样了，以后也许会更新和增加更多东西。不管怎样，谢谢你来看 >w< 如果发现任何错误，不论是拼写错误还是我误解了某个 Concept，请告诉我，让我能及时改正。谢谢！ =D

置梦架

现实的包袱太重
于是我们把梦从手心放到
架子上

那个尘封的架子
摆着无数绚烂过的 夭折了的梦
脑海中的幻境就从
木板衔接的缝隙潺潺流走

当梦一个个被摔碎
碎 片
化成一片片洁白的羽毛
直到背后长出一对壮硕的翅膀
但那时 我们已不再相信天使。

时间总向我们索取 唯美片刻
直到我们免不了
连初衷都遗失
有些东西
有情时无价 有价了无情
我们却不得不任由世界
把一切标价
把心的一角掏空

但我们的心中都摆着 置梦架
摆着无数绚烂过的 夭折了的梦
放弃也许可惜
只是抉择面前的我们翻箱倒柜
仍找不到当初坚持的勇气

于是梦一个个被抛弃
剩 下
一段段写了标题没被继续的故事
直到以为有把握了 想寻觅当初那方向
但那时 我们已忘了为什么执着。


——
我知道这是一首挺悲观的……算诗吧？不过我想传达的信息，并不是叫大家放弃梦想——我不知道自己这样想对不对，但我觉得有梦——哪怕在别人眼中多么难以实现的梦，就是一件幸福的事。

这里的梦，我所想表达的不是伟大的理想，只是一些小小的执著。也许是很单纯地想做一件事情，想相信某样东西，某种信念。

我不想当作家，但一直以来有个愿望——要写一篇故事。就是单纯地想要写一篇故事而已。

于是构思了很多东西，不过通常很快就放弃了。

……

我不能说我完全放弃了这个梦，但今天的渴望，和昨天、去年、几年前的热忱已经不一样了。我想如果我会放弃，是因为我爱得还不够，或许有一天我会找到我真正够爱的、会不惜一切代价去换取的东西。

但是只要这个梦的幼芽还有一丝生存的迹象，我想我会继续灌溉它，不管能不能实现——我希望未来的日子里，我仍有机会继续灌溉它。

但无论如何，感谢这个小小的渴望，让我明白冲劲和热情并不会永远在我身边待着——如果我不抓紧的话。因此不管即将尝试什么，我会提醒自己，不要因为害怕失败而等待。

我也想提醒自己——

不要因为别人的否定，而不再相信自己所相信的东西。

想做一件事情，也请不要因为觉得自己现在还没有能力，所以要等到有把握了、有能力了才去做。因为那个时候，那种感觉、那份激情已经不一样了。至少对我是这样的，时间的推移会让我们渐渐遗忘曾经坚持过的东西——那时候，就算我们有了能力，就算原本看似遥不可及的东西都变得轻而易举，少了热情，我想我们也无法将它做完，将它做好。

所以就算可能失败，就算未必做得好，只要心里还有那份热忱和冲动，就尝试吧！

（未完成）

Chemistry Chapter 4 Form 4（Part III）

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x Electronegativity (+)
和 Atomic Radius 一样，越往右，Proton 数量越多， Nucleus 的 Positive charge 也会越强。而且，他们的 Atomic Radius也越来越小，和之前我们学的一样……Atomic Radius 越小越容易吸引 Electron。

因此，暂时撇开 Na 习惯选择丢 Electron 而不是收的性格……如果有一天，有一个迷路的 Electron 来到 Na 和 Cl 身旁，她会被 Cl 所吸引。因为 Cl 的 Nucleus 所产生的引力比较大。


不过其实要记得很简单，因为 Electronegativity 是指收 Electron 的能力。（The strength to attract electrons towards its nucleus）我们都知道前面的金属只能丢掉 Valence Electron，却不能得到别人的，所以当然只有后面的可以收 Electron 了！

正解：- The increase in positive charge
- The decrease in atomic size
- Nucleus has more strength to attract electron
- Easier to attract valence electrons to its outermost occupied shell

Oxides of Period 3 Elements

除了可怜的Argon，这里的每一个Elements都可以和Oxygen做朋友，变成Oxide！

他们的名字：（左到右） Sodium Oxide | Magnesium Oxide | Aluminium Oxide
Silicon(IV) oxide | Phosphorus Pentaoxide | Sulphur Dioxide | Dichlorine Heptoxide

P/S 根据老师所说，我们最好还是知道 Oxide 的 Formula。Equation我不知道是否重要，不过要记得的话挺可怕的 >_<

Oxide 被分成三种：

Basic Oxide（男生）：也就是Alkaline。他们能够和任何 Acid 相亲相爱地，Produce only salt + water。（想去年的 Neutralisation）通常金属的 Oxide 都是 Basic Oxide。比如说，


Acidic Oxide（女生）：酸性，能够和 Alkali 相亲相爱地 Produce only salt + water。

Amphoteric Oxide（嗯……）：可以 neutralize Acid 和 Alkali，produce salt + water。

但是，如果书本没有教，我们要怎么知道谁是谁呢？做实验。虽然我们已经知道谁是谁了，但是我们还是必须知道实验怎么做。xD

实验中，我们会先把那些 Oxide 丢进水里，如果可以溶解的话，我们就去 Test 他的 pH，来知道他是 Acidic 还是 Alkaline。如果不能溶解，我们就不能知道它是酸是碱，我们会 Assume他的pH 是 7。过后我们把不能溶解的 Oxide 丢进 Sodium Hydroxide （NaOH）和 Nitric Acid （HNO3）里面，看他能和谁 React。


所以我们发现，只有 Mg、Al、Si 不能溶解于水。其余的能够 Dissolve in water，我们只要直接用 Universal Indicator 量他的 pH 就好了，不一定要test solubility in NaOH/HNO3。其中，
Sodium > Strong Alkali
Magnesium > Weak Alkali
Phosphorus/Sulphur > Acid
Chlorine > Strong acid

我们还发现了什么呢？ Aluminium Oxide 可以和 Acid 跟 Alkali react！所以，实验告诉我们，Aluminium forms Amphoteric Oxide.

在这里，能够 react with acid 就代表它是 Basic Oxide，他们会 exhibit metallic properties，反之能 react with alkaline 代表他们是 Acidic Oxide，exhibit non-metallic properties。然而，Aluminium 好像又是 Basic 又是 Acidic，所以我们说他有 Semi-metallic properties。

Formulas：（真的真的不知道考试会不会出，还是问下朋友们比较好，不过我希望不会 = =）
如果真的太乱，还是不要背比较好，最重要的是不要弄乱到前面的东西。（因为我觉得很混乱，前面的 Formula of oxide 都有点乱 >< ）

 

P/S 如果考试真的出了，没办法 Balance Equation 也不要紧，知道什么就写什么。因为全部 Formula 写对通常会有一分， Balanced equation 多一分。

P/S II 待会儿还会提到 Semi-metal/Metalloid，也就是我们的 Silicon。Silicon 的确是一个 Semi-metal，不过他的 Oxide 是 Acidic 的。而 Alumium 是 Metal，但是却是个 Amphoteric Oxide。所以不要被那个 Oxide 的 Semi-metallic properties 骗了！（其实我觉得知道 Basic/Amphoteric/Acidic 最重要，如果考试问起的话，才根据Oxide是 Basic 还是 Acidic来决定他的Properties。那个 metallic 的东西其实挺混乱的）

Metalloid/Semi-metal > Silicon!

Silicon & Germanium 就是我们的 Semi-metal。他们有着 Metal & Non-metal 的 Properties。
> Weak conductor of electricity, but conductivity increase when temperature rises.
> Doped with Boron/Phosphorus to become a semiconductor

他们的用处就是在 Semiconductor industry 里面做 Diods、Transistor、Microchip 和 Screw 等等——用来做 TV、电脑、计算机、冰箱之类的东西。（去年生活技能学到的电子的东西，很多都跟 Silicon 有关。）

P/S 请记得 Metalloid 这个名字！因为 Semi-metal 太明显了，考试中老师如果想考你，就会选择 Metalloid 这个字。

Continue > （下集预告：Transition Elements！）

Chemistry Chapter 4 Form 4（Part II）

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Form 4 Chemistry: Chapter 4 (Group 17 & Period 3)


P/S Astatine是个谜。不过不用管它，我们的主角是——Chlorine Bromine 跟 Iodine！

1. Melting & Boiling Point (+)
它们之间的引力也是 Van der Waal's force，所以体积越大，需要越多热能来 overcome the forces of attraction。在Room Temperature & Pressure，Fluorine & Chlorine 是气体，Bromine 是 Volatile Liquid，Iodine是固体。

2. Poisonous
所谓最毒妇人心，Halogens 是有毒气体！
Fluorine > Dangerously reactive
F & Cl gas, Br vapour > Poisonous
Iodine vapour > Harmful to the respiratory system
Astatine > Radioactive

- Must be handled in fume chamber- 戴safety goggles、手套。
- Dilute Sodium Thiosulphate 专克碰到手或者衣物的 Liquid Bromine。

3. Density (+)

> Exists as diatomic molecules [Covalent Bond]
< Covalent Bond
每一个 Halogen 都有7个Valence Electron，而他们的目的也是要得到 Stable octet arrangement。但是他们平时找不到人捐 Electron 给他们，因此有一天 Chlorine 遇到自己的同类……另一个 Chlorine。于是它们排排站，一人拿出一个 Electron 来分享，它们两个人只要在一起，两个都会有 8 个 Valence Electron，也就是说它们都有 Octet electron arrangement。
[ 正解：Each atom contributes one electron for sharing ]

所以 Halogens 都是两个 atom 组成一个 Molecule 一起飞~

Chemical Properties__
> Reactivity (-)
由于 Halogens 已经有 7 个 Valence Electron 了，找多一个比丢掉 7 个容易多了，所以他们 React 的方法，就是 attract 1x electron into the outermost occupied shell！能够 gain electron 被称为 Electronegative，反之能够 donate electron（比如Group 1）叫 Electropositive。我们的 Halogen 是 Electronegative 的。


记得刚才 Sodium 丢掉了一个 Electron 吗？现在很幸运的 Cl 找到了 Sodium 丢掉的 Electron （正确来说，是Sodium把一个 Electron 给了需要一个 Electron 的 Chlorine~）。现在，Chlorine的 Outermost Occupied Shell 就有 8 个 Electron，也就得到了稳定的 Octet Arrangement （和Argon一样）。

由于得到了多一个 negatively-charged electron，弄到 Electron(-) 的数量比 Proton(+) 多一个，所以Chlorine 就变成了一个 negatively charged ion —— Cl-/Chloride Ion。

Reactivity decreases down Group 17.

Atomic size 越大，Nucleus 与最外面那个 shell 之间距离越大，它们之间的引力也越弱，所以他们比较难把多一个 Electron 吸引到自己的 outermost occupied shell。因此越往下，他们的 Reactivity 越弱。

P/S Nucleus 和 Electron 之间的引力跟 Van der Waal's force / Metallic Bond 是不一样的东西！（写 Forces of attraction 就可以了）

正解：
[ The decrease in reactivity down the group ] When going down Group 17, the atomic size of halogens increases. Thus, the outermost occupied shell of each halogen atom becomes further away from the nucleus. Therefore, the strength to attract one electron into the outermost occupied shell by the nucleus becomes weaker. This causes the reactivity to decrease.

> Reactions （忘记画箭头 =3=）



把 Litmus paper 丢进去的话，蓝色的 Litmus paper 会变红，then turn colourless/bleaches。这是因为 HOCl/HOBr 有 Bleaching properties，会漂白东西。至于那个没有 O 的 HCl 和 HBr 的 properties 就和我们之前学的 Acid 一样。

Iodine is sparingly soluble & doesn't show any bleaching properties.
也就是说 Iodine 会把 Litmus paper 变红但是不会变白。毕竟它没有前面两个那么厉害。（almost not a bleaching agent）


P/S （Extra）通常我们会写 OCl/OBr 而不是 ClO/BrO，因为那是 Ion 的名字。不过其实我看过书本和老师用第二种写法，所以我想现在还不必那么注重 O 和 Cl 的秩序。
______



The reaction of halogen with sodium hydroxide solution is kinda different from what we learnt last year. Last year it is acid (eg. HCl) + Alkaline while this year it is halogen (eg. Cl only~ No 'H') + Alkaline.
I got confuse at first xD

话说， Chlorate (I) = Cl O，而 Chlorate (V) = Cl O3。

总之就是不能干干净净干干脆脆地弄出水跟 salt，一定会多出一个第三者出来！


> Production of Chlorine Gas
有些实验直接写 Direct chlorine gas into ... 但是有些实验的 set up 中，Chlorine 的会比较复杂，因为前面还有别的东西。

其实呐后者是对的，做实验的时候，我们必须用 Chemical reaction 来制造 Chlorine，因为商店里有卖现成的 Bromine（的水）跟 Iodine，就是没有卖 Chlorine gas！因此，我们会在一个 conical flask 放 Potassium permanganate，再把 hydrochloric acid 滴进去。它们两个会发生 Chemical reaction，产生 Chlorine gas。

[ Potassium Permanganate + Hydrochloric Acid ]
^ 这个不用背~ 不管怎样，我们可爱的 Chlorine gas 就是这么来的。

> Absorption of Excess Halogen Gases
如果我们用 Chlorine gas 或 Bromine / Iodine vapour 来做实验，实验的设置最后面一定要有一条管子从试管接出来，然后连到一个装有 Sodium Hydroxide 的烧杯！这是因为这些气体都有毒，害人不浅，所以在他们出来害人之前就要被灭了！（开玩笑的啦 xD

还记得以前我们用它来吸走 Carbon dioxide吗？这个Sodium Hydroxide很厉害，现在还能帮我们吸走其他有毒的气体~

 

至于为什么我们要把多余的气体接去 filter funnel 而不是别的东西，是因为当 gas supply 停止后，Combustion Tube里面的气压会减少，如果用管子的话， NaOH 会被吸进去。

 

P/S 有些书本写 Soda Lime ，用处也是一样——Absorb the poisonous Cl/Br gas and I vapour。

——

（这个部分的内容还没有写好，不过老师开始教了， >__<）

之前呢，我们学过了三个 Group，都是打直的。现在我们要横着看，横着一行是一个Period，我们要看第三个。



Sorry bout the pic! It's too big even if I arrange the elements horizontally >_< This one is complicated =x

Note: Argon is excluded from anything related to reactivity, because she is trapped in the light bulb & can never get out! （谁叫她之前那么骄傲）

> Across Period 3...
因为他们在 Period 3 ，所以每一个元素都有 3 shells occupied with electrons。
每一个元素的 Proton number 比前面那个多一个，他们的 Valence Electron 的数量也是一样。（记得写 Number of Valence Electron）
左边6个全部都是 Solid，除了最后两个是 Gas。

x Atomic Radius (-)
众所周知，Nucleus 和 Valence Electron 之间有引力。
Neutral atom 有着同样数量的 Proton 和 Electron，所以越往右，proton number 也更多。
因为他们同样都有三个 Electron occupied shells，所以大小就看 Nucleus 的引力多强。Proton 越多， Positive charge 越大，所以力量就越强，可以把 negatively-charged Electron 抓得更紧、更靠近自己。

正解：
- Proton number increases across Period 3, this causes the positive charge of nucleus increase.
- The Attraction by the nucleus on the electrons become stronger.
- Electrons are pulled closer to the nucleus across period.
- Therefore, atomic size decreases.
  
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Chemistry Chapter 4 Form 4（Part I）

Form 4 Chemistry: Chapter 4 (Group 18 & 1)
写给缺课的挚友——关于这一课的，嗯……概念等等的解释。

我不知道这样解释是否清楚，毕竟有些东西还是面对面说比较容易让人理解。不管怎样，我要试试看！如果哪个部分太乱的话，请告诉我，我会尝试别的方法。如果我不小心跳过蛮重要的部分也请告诉我！

这些概念主要是学校和补习老师教我的，作为尊重，我并没有引用补习老师给的资料。无论如何，我把我觉得重要的资料和要注意的东西都放在这里。虽然我都尽量参考课本，不过还是担心自己会犯错，所以看了解释最好还是读读课本/老师的笔记啦！ xD
如果你们发现什么错误，请让我知道，我会尽快改正。谢谢！^^

P/S 毕竟我们学习和考试都是用英语，我主要都会用英语来写专有名词，所以看起来可能比较乱，请见谅 >_< （考试时千万别这么写喔！）每个单元下面都有较正式的英文解释。

——
好了，现在……请我们第一个主角登场！

 
Elements from the same group have same chemical properties. But, the physical properties change gradually down the group. xD

1. Atomic Radius (+) （这是肯定的 xD）
因为越下面，number of shells occupied by electrons 越多，所以占据的空间越大。（每一个都是这样 =D）

2. Melting / Boiling Points (+)
Very low melting & boiling point because they're single atoms held together by weak Van der Waal's Forces of attraction. Only a small amount of heat energy required to overcome this forces of attraction.

这个Van der Waal 是从atom的外面算起。（这个……我也不清楚要怎样解释才不会太乱，不过跟 Group 1 有点不同。xD）

所以当他们的Atomic size 变大，这个Van der Waal's force也会变强，所以需要更多的热能才能让它融化/沸腾。虽然增加后的 Melting/Boiling point 还是非常低的说。

总之总之~ Non-metal 的 M/B.P 本来就很低，不过会越来越高~ 越来越高~~~ =P

3. Density (+)
Very low densities. =D
Increase down the group。虽然它们的 Relative Atomic Mass 和 Volume 都会增加，但是 Relative Atomic Mass 的增加大于体积的增加，所以 Density 会越来越高。（其实不只是它们，我们接下来的 Group 1 和 17 的Density都会增加）

P/S 如果这些东西出在考试中的Essay题目，可以画表格，（老师说）那样能更好地表达。不过上次考试我忘了。xD

Chemical Properties___
> NOT reactive (inert)
通常呢，进行chemical reaction是为了要得到stable duplet/octet electron arrangement（最稳定的），比如说Chlorine的electron arrangement是 2.8.7，最外层可以有8个valence electron，不过它只有7个，所以他要拿多一个electron才能得到2.8.8的排列。反之我们可爱的Sodium的排列是2.8.1，它最外面只有一个electron（不稳定），所以它会把那一个Electron给人，剩下2.8的排列，变成只有两个shell被electron所占据。

不过呢，我们的noble gases本来就已经有2个或8个valence electron了，由于他们最外层的被electron占据的shell（Outermost Occupied Shell）已经完全被electron们占领了，不能收留更多的electron，也不会 donate/receive electrons，所以他们才会这么稳定。

> Electron Arrangement（不知道是否重要，不过知道也好吧 =P）
它们的Electron Arrangement的规律是这样的，每往下一行就有多一个shell occupied by electron。我们都知道最里面的Shell只能有2个electrons，第二个最多8个，最外面的最多8个（在这里的情况下，最外面的一定有8个）。一个相同的数字不能重复三次。
所以呐，Argon（2.8.8）下面的Krypton的electron arrangement就是
[_._._.8]
[2.8._.8] < 第一个和第二个是2和8
Krypton [2.8.18.8]
^ 因为同样的数字（8）不能连续出现三次，所以第三个是18。再往下两行，因为有6个Shell，18又不能重复3次，所以第四个会变成32，排列会是2.8.18.32.18.8（上山，下山）。

> Exists as single atoms > Monoatomic（交男朋友？我才不要呢！）
它们不会跟别人form bond，也不会donate / gain / share electron，所以也不能跟别的atom在一起。因此它们都是single atoms。xD


因为刚才的解释都是很Broken的英语掺华语，考试时千万别这么写，下面是来自课本/学校笔记的解释。
[ Low M/B. Point ] Noble gases are made up of single atoms held together by weak Van der Waal's forces of attraction. Only a small amount of heat energy required to overcome the forces of attraction during melting/boiling.
[ Increase of M/B. P down the group ] When the atomic size of noble gases increases, the Van der Waal's forces of attraction among the atoms become stronger. More heat energy is required to overcome the stronger forces of attraction during melting/boiling.
[ Unreactive ] The electron arrangement (duplet/octet) are very stable because the outermost occupied shells are full with electrons. These elements do not receive, donate or share electrons, so they are stable. [ donate、receive 和 share 三个都需要写 ]

用处请看课本65页，挺重要的，不过由于没有什么东西能解释，所以不Post了。 >_<

——
当当当当~下一个主角：

1. Melting / Boiling Points (-)
Decrease down the group.
由于它们是金属，连接两个atom的Force被称为：Metallic Bonding。这个要从Atom的Nucleus 算起，所以Atomic radius 越大，两个nucleus之间的距离越远，所以Metallic Bond会越弱。因此， less heat is required to overcome the forces of attraction between particles. xD

Metal 的 Melting/Boiling point 会越来越低越来越低 xD

2. Density (+)
解释同上，Atomic mass 的增加大过 Volume 的增加。

Less dense than water: Li, Na, K
Denser than water: Rb, Cs, Fr

3. Atomic radius (+)
同上，因为 Number of shells 增加。xD
4. Hardness (-)

Chemical Properties___
> Similar among all elements in group 1
因为每一个 Element 都有一个 Valence electron，而 Chemical reaction 就是关系到 Valence Electron 的终身大事！

> Reactivity (+)
Reactivity measured by: The ease of its atom to lose its single valence electron to achieve a stable octet arrangement.
看它多容易把最外面那个（可怜的）牺牲品……噢不，我是说 Electron 丢出去。丢出去后，它就只剩下已经被 Electrons 填满的 Shells 了。
< Forever Alone
这个例子中，我们的受害者……Element 名叫 Sodium。Sodium 的 Electron Arrangement 是 2.8.1，最外面有一个 Valence Electron。我们的目标是要让最外面的 Occupied Shell 有八个 Electron，因此丢掉一个会比收集另外 7 个来得容易。所以 Sodium 就把最外面那个 Electron donate 了，剩下2个 Occupied shell，也就是 2.8 的排列（和 Neon 一样）。于是这个 Sodium 变成了 Sodium ion（Na+ atom）。

< Neutral Atom 之所以会有相同数量的 proton & electron，是因为 +'ve charged 的 proton 和 -'ve charged 的 electron 数量一样，所以中和起来，就没有 Charge 了。现在这个 Atom 失去了一个Electron以后，Proton 的数量比 Electron 多，所以会多出一个 +'ve charge。


好了，回到正题~
Reactivity increases down Group 1.


这是因为有一股力量吸引着 Nucleus 和他的 Valence Electron。当 Atomic Radius 变大，Nucleus 跟那个 Valence Electron 的距离也会变大。因为距离太远，所以他们之间的 Forces of attraction 也会变弱，Nucleus 也更难管好它的 Valence Electron，所以那个 Valence Electron 更容易被丢出去。


正解：
[ The decrease in M/B. P ] The atomic size increases down the group, and the metalic bond between the atoms become weaker. So, less heat is required to overcome the forces of attraction.
[ The increase in reactivity ] The atomic size increases down the group. Therefore, when going down group 1, the single valence electron in the outermost occupied shell becomes further away from the nucleus. Hence, the attraction between the nucleus & the valence electron become weaker. Therefore it's easier for the atom to donate the single valence electron to form a positive ion.

P/S Group 1 elements must be kept in Paraffin Oil because they're very very reactive!
P/S II Valence Electron 的 Valence 这个字很重要！

> Reactions
Group 1 可以跟三个人 React：Water, Oxygen & Halogen(Chlorine)
 


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