Dilution
本来他有 100 cm3 的 2mol dm-3 Copper (II) sulphate solution，可是有人（不小心）倒了 20cm3 的水进去。Distilled water [solvent] 多了，可是 solute 的分量没变，因此这个 solution 的 concentration / molarity 就改变了。
运用刚才的方程式，我们可以算到新的 Molarity 吗？可以！
我们没有把新的 CuSO4 加下去，只有 Volume 改变了，所以之前和之后，这个 solution 里含有的 Number of mole of CuSO4（不是 Molarity ）还是一样的。因此，我们先找他的 Number of mole，在把它 Substitute 在“after dilution”的算式里面，找新的 Molarity。
可是，这样很麻烦。记得刚才我们说，加水之前和之后的 number of mole 是一样的吗？因此，我们又可以从中得到一个新的 formula……用这个 formula 来做，要解决刚才那个问题就快了很多。
P/S 请确保左右两边的 Volume 用同样的 unit！M 和 V 下面的 1 和 2 也可以被写成 a、b。
如果我们需要浓度比较低的 solution，而我们手上刚好有这种 solution，只有浓度很高！怎么办？不要紧，加水！要加多少水？这就是我们要算的问题了。
另一种问法……
^ 以上左右两个做法其实都是一样的 >__< 只是第一个算出来的 V 是原本的 solution + distilled water 的 volume，所以要减掉原本的才是答案。（请使用你觉得最习惯的方法）
除了这些，题目可能会给你任何三种资料让你算剩余的那个。不过别担心，只要把我们得到的资料 Substitute 下去就可以了 ^^
其实有一些题目可以用 Common sense 看出答案来。xD
Neutralisation
请在看到有关 reaction 的题目就把整个 reaction 的 balanced equation 写出来。（遇到Sulphuric acid他们时会有帮助的相信我 =x（就算是第三课的也一样 ^^）
与此同时，我们又多了一个 Formula……这是专用于 Neutralisation reaction 的。只要我们找得到其中一个 substance 的 Molarity & Volume，还有另一个 substance 的 Molarity 或者 volume，就可以使用。
比方说，我们在学校做的 Neutralisation reaction 的实验……
好吧这题其实很容易就能看出答案了 =x 这是因为 HCl 跟 NaOH 的 molarity 一样，在 Equation 里的 mole ratio（1 mol of HCl reacts with 1 mol of NaOH）也一样。
不过，当我们遇到两个 reactant 的 mole ratio 不一样的时候，这个 formula 就显得重要了。^^
不知道大家是否记得第三课？（Calculation 一大堆的那个 xD）
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P/S 在进行 Titration 的实验前，我们需要先清洗 pipette、burette 和 conical flask。
> 用来装 acid 的 pipette 跟 burette —— rinsed using acid，因为如果我们用水来冲洗，冲洗后没等它干就把 Acid 装进去，那么 Acid 的就会被水冲淡，我们就不能准确算出需要多少 Acid 来 neutralise 一定分量的 alkali。
> 用来装 alkali 的 conical flask 不可以用 alkali 来冲洗。比如说我们有 25cm3 1.0 mol dm-3 的 NaOH solution，我们就有 0.025 mol 的 NaOH。如果把 NaOH 倒进 conical flask 前，Flask 里面还有一点水，那么 NaOH 的 volume 可能因此超过 25cm3，但它的 number of mole 还是一样的。但是如果我们用 NaOH 来冲洗的话，残留在里面的 NaOH 就会导致我们的 number of mole 增加，需要用来 neutralise 它的 Acid 的分量也就会增加了。
总之~ 装在 burette 里的 concentration 重要，不可以有 distilled water 改变它的 concentration；下面conical flask 里的 number of moles 重要，不可以加入更多的 NaOH。
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